Главная > Разное > Диаграммы равновесия металлических систем
<< Предыдущий параграф
Следующий параграф >>
<< Предыдущий параграф Следующий параграф >>
Макеты страниц

Эвтектические системы

При уменьшении растворимости двух металлов друг в друге может быть получено состояние, при котором кривые (рис. 5) достигнут кривой солидуса. В этом случае мы не имеем полной растворимости компонентов в твердом состоянии, что соответствует диаграме равновесия с эвтектикой (рис. 6). На рис. 6 видно, что точки начала затвердевания для каждого

компонента понижаются при добавлении другого, образуя кривые ликвидуса и пересекающиеся в эвтектической точке Соответствующие им кривые солидуса и имеют тот же смысл, что и на диаграмме рис. 4. Сплавы в области состоят из жидкой фазы, находящейся в равновесии с твердым раствором металла В в металле А. Сплавы в области состоят из жидкой фазы и твердого раствора металла А в металле В. При эвтектической температуре жидкая фаза состава находится в равновесии с твердым раствором состава С и твердым раствором состава Ниже эвтектической горизонтали, в области сплавы состоят из смеси твердых растворов Состав этих фаз при какой-либо температуре можно определить, если провести горизонталь, как это показано на рис. 4; таким образом, сшгав на рис. 6 при указанной температуре состоит из смеси кристаллов твердого раствора а состава х и кристаллов состава у. При сближении точек на рис. 6 до совпадения становится ясной аналогия между кривыми и

Пересекающиеся на рис. 6 кривые и представляют границы между гомогенной областью -фазы и двухфазными областями жидкость) и В качестве общего правила можно указать, что во всех случаях, где такое пересечение имеется в какой-либо части диаграммы равновесия (точка С), кривые, если их экстраполировать за точку пересечения, должны пройти в двухфазную область, как указано пунктирными линиями на рис. 6. Можно показать (см. ниже), что проходящая при экстраполяции в гомогенную -область кривая, подобная на рис. невозможна. Точнее говоря, это правило применимо только к той части линии которая находится в непосредственной близости от точки С, так что кривая, изображенная на рис. возможна, хотя и мало вероятна.

Общий тип эвтектической диаграммы, представленный на рис. 6, характеризуется непрерывным увеличением концентрации твердого раствора по мере понижения кривой солидуса от точки А к точке С. Это означает, что с понижением температуры решетка основного металла А может принимать постепенно увеличивающееся количество компонента В до тех пор, пока в равновесии участвует жидкая фаза. Может случиться, однако, что с понижением температуры решетка перестает принимать атомы растворяемого компонента. В этом случае максимальная растворимость наблюдается выше эвтектической температуры и кривая солидуса имеет вид, как показано на

рис. 8. Примером диаграммы такого типа является система серебро — свинец; в этом случае сплав, находящийся немного правее точки С, при нагреве в равновесных условиях начнет плавиться при температуре линии затем при более высоких температурах затвердеет и опять начнет плавиться при пересечении кривой солидуса.

Рис. Такое направление кривой предельной, раствор и мости в точке С невозможно; -возможное направление кривой растворимости в точке С

Рис. 8. В этой системе -твердый раствор имеет наибольшую концентрацию выше температуры эвтектического превращения

Это явление, вероятно, больше, чем предполагается, распространено в системах, где область твердых растворов имеет незначительные размеры. При экстраполяции кривые и (рис. 8) должны пройти в двухфазную область, как это уже указывалось выше.

<< Предыдущий параграф Следующий параграф >>
Оглавление