Главная > Разное > Диаграммы равновесия металлических систем
<< Предыдущий параграф
Следующий параграф >>
<< Предыдущий параграф Следующий параграф >>
Макеты страниц

Форма остановок на термических кривых

При термическом анализе температуры превращения определяются по точкам, в которых наблюдаются перегибы кривых нагрева или охлаждения. Вид кривых зависит от экспериментальных условий, но основные принципы анализа одинаковы, независимо от того, включает ли превращение жидкую фазу или относится только к превращениям в твердом сплаве. Однако метод снятия кривой охлаждения жидкого металла или сплава используется так широко, что мы опишем основные принципы термического анализа и связанную с этим экспериментальную технику, а в дальнейшем укажем, какие изменения должны быть внесены в этот метод исследования для изучения превращений в твердом состоянии.

При нагреве или охлаждении образца в печи скорость изменения температуры образца зависит от теплообмена между печью и образцом, причем тепло может передаваться конвекцией, лучеиспусканием и теплопроводностью. Степень отставания температуры образца от температуры печи зависит также от его удельной теплоемкости; аномальное изменение удельной теплоемкости может вызвать слабый изгиб на кривых нагрева или охлаждения даже при отсутствии фазовых превращений, связанных с определенной скрытой теплотой. Мы опишем вначале явления, сопровождающие собственно фазовые превращения, а затем явления, происходящие в результате изменения удельной теплоемкости.

Вначале рассмотрим затвердевание металла или сплава при постоянной температуре. Предположим, что температура расплава, находящегося в тигле печи, плавно изменяется в зависимости от ее температуры. Измерительным прибором служит термопара, имеющая незначительную теплоемкость, так что температура термопары всегда совпадает с температурой расплава. Если переохлаждения не происходит, то затвердевание начнется сразу же при охлаждении ниже истинной точки затвердевания. Температура останется постоянной, пока весь образец не закристаллизуется; на кривой охлаждения, как показано на рис. этому будет соответствовать горизонтальная площадка. Но в действительности никогда нет возможности перемешивать расплав в течение всего процесса затвердевания, и поэтому на кривой у конца площадки возникает закругление, как показано на рис. 61, II.

Если печь будет охлаждаться и после полного затвердевания металла, то температура окружающего пространства окажется значительно ниже, чем температура слитка, которая при дальнейшем охлаждении будет падать быстрее, чем непосредственно перед площадкой на кривой охлаждения.

Чехол термопары всегда имеет определенную тепловую инерцию, вследствие чего при охлаждении расплавленного металла термопара всегда будет находиться при более высокой температуре, чем расплав. В результате площадка на кривой будет иметь вид, как показано на рис. 61, III. Некоторое закругление выше горизонтальной части кривой указывает на начало затвердевания, когда чехол еще препятствует термопаре приобрести истинную температуру расплава. В этом случае, согласно Розенгайну [77], истинная точка затвердевания указывается горизонтальной частью кривой. Степень закругления зависит от толщины чехла термопары и скорости охлаждения расплава. При скорости охлаждения порядка 1—2 град/мин закругление в начале площадки может быть уменьшено до (при объеме расплава кварцевом чехле внутренним диаметром конец которого вытянут до В таких урловиях температура хорошо размешанного расплава останется постоянной в течение мин. в пределах 1° и закругление в конце площадки не превышает 5°. При более толстых чехлах для термопар постоянство температуры так быстро не достигается, и получаются кривые типа, приведенного на рис. Истинная точка затвердевания в этих условиях может быть определена только, если увеличить вес слитка, а скорость охлаждения в достаточной степени

уменьшить для получения горизонтальной площадки. Если же необходимые условия не соблюдены, остановка получится такого типа, как показано на рис. 62, II, и точка затвердевания не может быть определена точно.

Закругление в начале остановки на кривой охлаждения также может быть вызвано недостаточным перемешиванием: если в расплаве есть заметный температурный градиент, затвердевание начнется в более холодных его частях, а скрытая теплота замедляет скорость падения температуры, даже если она выше истинной точки затвердевания. Эту причину закругления площадки можно устранить перемешиванием, тогда как закругление, получающееся в результате большой толщины чехла термопары, предотвратить невозможно.

Рис. 61

Рис. 62

Выше мы предположили, что при кристаллизации отсутствует переохлаждение, и выделение твердой фазы начинается в истинной точке затвердевания. Если в хорошо перемешанном расплаве имеется некоторое переохлаждение, получится остановка такого типа, как на рис. 63, I; горизонтальная часть кривой дает истинную точку затвердевания при условии, что количество металла достаточно велико, чехол термопары тонок и скорость охлаждения мала. Допустимое переохлаждение зависит от экспериментальных условий и при условиях, описанных выше, переохлаждение порядка 1° позволяет получить истинную точку затвердевания с точностью 0,1°. При переохлаждении 10—20° определение истинной точки затвердевания чистого металла возможно с точностью 1°, если количество металла достаточно для температурной остановки в несколько минут; однако такого значительного переохлаждения следует избегать. При переохлаждении выделяющаяся скрытая теплота должна повысить температуру чехла термопары до истинной точки затвердевания. Эффект переохлаждения бывает опасен, если слиток мал (например, при исследовании редких металлов). В таких случаях можно получить кривые охлаждения

с площадками такого типа, как на рис. 63, II. Площадка в этом случае непригодна для определения критической точки. Когда точка затвердевания сплава приблизительно известна, заметное переохлаждение часто можно предотвратить, добавляя в расплав маленькие частицы твердой фазы; применяемаялри этом методика эксперимента описана ниже.

Рис. 63

Рис. 64

До сих пор мы рассматривали кривые охлаждения чистых металлов или сплавов, которые затвердевают при постоянной температуре. При снятии кривых нагрева чистых металлов на кривой также обнаруживается остановка, связанная с поглощением теплоты при расплавлении. В идеальных условиях кривая нагрева должна иметь вид, как на рис. 64, I; но вследствие того, что твердая фаза не может быть размешана, возрастает опасность влияния температурного градиента, так что на практике начало остановки на кривой нагрева оказывается менее острым, чем на кривой охлаждения (рис. 64, II); однако при медленном нагреве этот эффект очень мал. Наоборот, конец остановки на кривой нагрева может быть более острым, чем на кривой охлаждения, так как конец остановки целиком соответствует жидкому сплаву, в котором конвекционные токи произзодят перемешивание. Влияние толщины и теплоемкости чехла термопары на остановки кривой нагрева такое же, как при снятии кривых охлаждения; однако здесь нет эффекта «перенагрева», аналогичного переохлаждению, так как жидкая фаза появляётся всегда, как только достигнута температура плавления.

Горизонтальный участок на кривой нагрева такого типа, как на рис. 64, II, дает истинную точку затвердевания металла и должен соответствовать горизонтальному участку на кривой охлаждения рис. 61, III. Сравнение таких кривых нагрева и охлаждения является полезным контролем точности эксперимента (см. главу 19).

Начало остановки на кривой «агрева оказывается неопределенным не только из-за невозможности перемешивания твердой фазы, но также из-за того, что в большинстве случаев небольшие количества примеси понижают точку плавления металла в гораздо большей степени, чем точку затвердевания.

Теперь рассмотрим кривые нагрева и охлаждения сплавов, в которых при охлаждении из жидкого состояния выделяется твердый раствор переменного состава. Диаграмма равновесия таких сплавов показана на рис. 65, а. Если сплав состава х охлаждать медленно без переохлаждения из жидкого состояния, он начнет затвердевать при температуре, соответствующей точке х, лежащей на кривой ликвидуса; первые образующиеся кристаллы будут иметь состав у.

Рис. 65

Затвердевание происходит в интервале температур, и если скорость охлаждения достаточно мала, сплав полностью затвердевает при температуре, соответствующей точке у, находящейся на кривой солидуса; при этой температуре последние оставшиеся капли жидкого сплава имеют состав х. В этих идеальных условиях остановка на кривой охлаждения имеет вид, показанный на рис. 65, б. Изменение направления кривой в точке х указывает на начало затвердевания, тогда как конец затвердевания лежит вблизи изгиба в точке х. Сравнительно крутое падение кривой ниже точки у! является результатом того, что во время остановки скорость охлаждения печи была больше, чем скорость охлаждения сплава. Поскольку первые выделившиеся кристаллы твердой фазы имеют состав у, а последние — у, затвердевание может происходить в истинно равновесных условиях только в том случае, если скорость охлаждения настолько мала, что возможно выравнивание состава вследствие диффузии в твердом состоянии и достигается равновесие во всем интервале температур от у до у. В большинстве случаев скорость охлаждения, необходимая для истинного равновесия, слишком мала для практических целей. В действительности эксперимент показывает, что изгиб в точке х на кривой охлаждения (рис. 65, б) будет ниже, чем точка на диаграмме равновесия (рис. 65, а). Отсюда следует, что хотя при благоприятных экспериментальных условиях по началу остановки на кривой охлаждения можно определить истинную точку ликвидуса, конец остановки даст слишком низкую температуру для точки на

кривой солидуса. И, наоборот, если сплав представляет собой твердый раствор, полностью гомогенизированный предварительным отжигом, то начало остановки на кривой нагрева даст истинную точку солидуса, тогда как конец остановка покажет завышенное значение температуры для дочки ликвидуса. Однако здесь ошибка менее серьезна, так как близкий к жидкому состоянию сплав может быть хорошо перемешан (даже при отсутствии искусственного перемешивания состав будет в известной мере выровнен конвекционными токами).

Рис. 66

Рис. 67

Влияние толщины и теплоемкости чехла термопары в рассматриваемом случае аналогично уже описанному при затвердевании чистых металлов, но здесь оно более опасно. Это объясняется тем, что при застывании твердого раствора нет горизонтального участка кривой, по которому можно определить истинную точку ликвидуса. На кривой рис. 66, I нелегко определить температуру, при которой сплав начинает затвердевать. Если, экспериментальные условия и свойства сплава таковы, что кривая охлаждения до и после перегиба близка к прямой линии, то лучше всего экстраполировать эти прямые, как показано на рис. 66, II, и принять точку их пересечения за точку ликвидуса. Однако это приближенный метод: кривизна в начале остановки насколько возможно должна быть уменьшена очень медленным охлаждением и использованием наиболее тонких, но прочных термопарных чехлов.

Эффект переохлаждения имеет более существенное значение при исследовании твердых растворов, чем при изучении чистых металлов. На рис. 67, I показана удовлетворительная кривая охлаждения, полученная при образовании твердого раствора; изгиб в точке х указывает истинную точку ликвидуса. На рис. 67, II изображена кривая при переохлаждении

расплава. В течение периода переохлаждения температура печи продолжает падать; в противоположность поведению чистых металлов здесь мало вероятно, чтобы температура повысилась до температуры точки х. Если остановка достаточно резко выражена и после спада кривой, вызванного переохлаждением, на кривой образуется прямолинейный участок, то в этом случае истинная точка ликвидуса может быть найдена экстраполяцией линейной части кривой, как показано на рис. 67, II, до встречи с кривой охлаждения жидкости в точке у. Практически точка у часто оказывается выше, чем х, и это, вероятно, связано с тем, что температура печи падает во время переохлаждения, в результате чего линейная часть на кривой рис. 67, II соответствует термическим условиям, отличным от тех, которые дают линейный участок на рис. 67, I. При большом переохлаждении кривые такого вида, как на рис. 67, II, не могут быть использованы для определения критических точек. Допустимая степень переохлаждения тем больше, чем меньше скорость охлаждения, чем ближе друг к другу солидус и ликвидус, а также чем ближе к горизонтали площадка на кривой охлаждения.

Необходимо подчеркнуть, что если диаграмма равновесия такого типа, как показано на рис. 65, а, то правильная форма остановки на кривой охлаждения в условиях равновесия показана на рис. 65, б. Если сплав медленно охладить, твердая фаза начнет выделяться при температуре и количество ее будет постепенно увеличиваться по мере падения температуры. В условиях равновесия при температуре сразу не выделяется много кристаллов, и поэтому остановка будет заключаться в изменении направления кривой.

Во многих учебниках приведены неправильные толкования по этому вопросу; кривые, показывающие резкие, быстро исчезающие остановки, часто характеризуют затвердевание твердого раствора в условиях равновесия. Кривые этого типа указывают на внезапное и относительно большое выделение тепла, которое затем быстро уменьшается; описанное явление показывает, что переохлаждение происходит в такой степени, которая достаточна для внезапного выделения кристаллов, но недостаточна для повышения температуры сплава.

На рис. 68, а показан обычный тип диаграммы равновесия, когда точка затвердевания металла снижается при добавлении В, и эвтектическая точка представляет равновесие между жидкостью и двумя твердыми растворами имеющими состав соответственно -фаза может быть или твердым

раствором или промежуточной фазой. В таком случае в истинно равновесных условиях сплав состава х начинает затвердевать при температуре х с выделением твердой фазы состава Твердая фаза продолжает выделяться и при дальнейшем понижении температуры. Состав жидкой и твердой фаз меняется по кривым и А С до достижения эвтектической точки, где температура остается постоянной, пока весь сплав не затвердеет. Соответствующая кривая охлаждения показана на рис. 68, б; эффекты, вызванные отставанием термопары, переохлаждением и др., мы рассматривали выше.

Рис. 68

Рис. 69

В таких случаях часто наблюдается переохлаждение эвтектической остановки, но обычно оно сравнительно невелико, так как первичные кристаллы часто действуют как зародыши кристаллизации эвтектики. С другой стороны, в чистых эвтектических сплавах можно столкнуться с заметным переохлаждением эвтектической остановки.

У эвтектических сплавов протяженность кривой нагрева обычно гораздо меньше, чем кривой охлаждения. Кривая охлаждения сплава состава (рис. 68, а) при соответствующих экспериментальных условиях (см. главу 12) дает одну остановку при температуре эвтектики эта температура соответствует выделению твердых фаз состава Однако диаграмма равновесия показывает, что только при эвтектической температуре -твердый раствор состава С находится в равновесии с -твердым раствором состава При более низких температурах составы фаз, находящихся в равновесии, изменяются по кривым растворимости и Следовательно, кривая нагрева эвтектического сплава дает правильную эвтектическую остановку только в том случае, если скорость нагрева достаточно мала для того, чтобы успевала проходить диффузия между а и -фазами и в точке плавления создавались истинно равновесные условия.

Если затвердевание происходит в условиях равновесия, на кривых всех сплавов состава между (рис. 68, а) вначале обнаруживается остановка, сопровождаемая далее горизонтальной площадкой, связанной с эвтектическим затвердеванием. В подобных условиях на кривых сплавов, содержащих элемента В меньше, чем указывает точка С, не проявится эвтектическая горизонталь. Практически охлаждение не может быть настолько медленным, чтобы произошла полная диффузия в твердой фазе, и поэтому эвтектическая остановка обнаруживалась для сплавов, содержание В в которых меньше, чем в точке С.

В такой диаграмме равновесия, как на рис. 69, а, первая остановка, связанная с выделением -фазы, становится все менее заметной по мере того, как состав сплавов изменяется от чистого А к эвтектической точке Это происходит вследствие того, что с увеличением содержания В линии солидуса и ликвидуса все больше разделяются и линия ликвидуса идет более круто. Если линия ликвидуса почти вертикальна, то в данном интервале температур выпадают относительно малые количества твердой фазы и выделяется соответственно мало тепла.

Когда термические остановки нечетки, наблюдается общая тенденция к получению слишком низких кривых ликвидуса, если не предпринять специальных предосторожностей. Эта опасность возрастает при быстром охлаждении маленьких слитков. На рис. 69, а сплошная кривая представляет истинную линию ликвидуса, а пунктирная и точечная кривые показывают ошибочные результаты, которые могут быть получены при неточной работе. В некоторых случаях положение эвтектической точки известно на основании микроскопического исследования независимо от термического анализа, и в литературе можно иногда встретить кривую ликвидуса, показанную точечной кривой на рис. 69, б как результат попытки примирить неточность данных термического исследования с известным составом эвтектики. Хотя изгиб на кривых ликвидуса и возможен, но всегда следует относиться с осторожностью к подобным диаграммам равновесия.

Известны, конечно, диаграммы равновесия, на которых кривые ликвидуса и солидуса сближены около эвтектической точки, полученной точно по данным термического анализа. Однако в общем случае метод кривых охлаждения обычно не подходит для точного определения состава эвтектики, так как первые остановки становятся нечеткими при приближении к

эвтектике. Поэтому точный состав эвтектики лучше определять методом микроскопического исследования сплавов, которые были медленно охлаждены при непрерывном перемешивании. Необходимо подчеркнуть важность медленного охлаждения и перемешивания, так как при быстром охлаждении сплавы, близкие по составу к эвтектической точке, могут иметь микроструктуры, совершенно отличные от микроструктур, полученных в равновесных условиях. Например, на рис. 23 показана эвтектическая точка в которой а и -фазы находятся в равновесии с жидкостью. В условиях истинного равновесия сплав состава будет выделять вначале -твердый раствор, а затем эвтектику. Если, однако, происходит переохлаждение, то может быть достигнута температура (ниже пунктирной линии, представляющей экстраполяцию кривой ликвидуса -фазы), при которой сплав будет пересыщен и а - и -фазой. В таких условиях возможно, что вначале выделятся кристаллы -твердого раствора, а затем смесь которая не будет соответствовать эвтектическому составу.

Рис. 70

Как правило, эвтектическим точкам на диаграммах равновесия соответствуют резко выраженные температурные остановки и поскольку кривые ликвидуса начинаются в эвтектической точке, ее положение может быть точно установлено при совместном использовании термического и микроскопического методов.

Результаты, полученные для перитектических превращений, обычно менее надежны. На рис. 70 показана часть диаграммы равновесия для металлов на которой при температуре горизонтали происходит перитектическая реакция типа

В условиях истинного равновесия сплав состава х начнет затвердевать при температуре с выделением твердого раствора а состава х. По мере охлаждения состав жидкости и твердой фазы будет меняться соответственно вдоль кривых и при температуре произойдет перитектическая Реакция, пока вся жидкость не прореагирует с -твердым

раствором с образованием твердого раствора В результате сплав будет состоять из смеси двух твердых фаз

Кривая охлаждения должна иметь вид, показанный на рис. 70, б. Когда начинается перитектическая реакция, каждый кристалл твердого раствора а покрывается пленкой или оболочкой твердого раствора если не размешивать сплав так энергично, что твердые частицы будут разбиты, реакция может развиваться только путем диффузии через этот слой. Но так как это трудно достижимо, то условия истинного равновесия практически редко могут быть достигнуты при перитектическом превращении и вместо кривой рис. 70, б получается кривая такого типа, как на рис. 70, в, где горизонтальный участок остановки короче и постепенно исчезает.

Рис. 71. Структура, полученная в результате перитектической реакции: 86,5% (атомные проценты);

Такой вид кривой охлаждения показывает, что -фаза продолжает выделяться ниже температуры перитектической горизонтали вследствие того, что весь -твердый раствор не в состоянии прореагировать с жидкостью. Степень искажения равновесной кривой охлаждения меняется от системы к системе. В системе медь — цинк (см. рис. 29) перитектическая реакция а жидкость при интенсивном перемешивании развивается почти полностью в составах, охлажденных со скоростью 1 град/мин. В других системах перитектическая реакция может развиваться гораздо медленнее, и при микроскопическом исследовании обнаруживаются кристаллы одной фазы, окруженные оболочкой второй фазы, препятствующей развитию реакции до конца; пример этого показан на рис. 71.

Приведенный сплав был охлажден от жидкого состояния до 775°, затем закален. Первичные -кристаллы окружены более темной -фазой, образованной по перитектической реакции

Светлые части структуры представляют собой богатую оловом жидкость (при температуре закалки). Если перитектическая реакция протекает до конца, вся -фаза исчезает и остается гомогенная -фаза. Эта фотография получена Хейкоком и Невилем в их ранней классической работе.

Рис. 72. Часть диаграммы равновесия с перитектической реакцией. Крестики обозначают термические остановки

Рис. 73, а. Часть диаграммы-равновесия, представляющая образование стабильного интерметаллического соединения X по перитектической реакции; Диаграмма равновесия с двумя перитектическими и одной эвтектической горизонталями

Определение точного состава перитектической точки по кривым ликвидуса гораздо труднее, чем точного состава эвтектики. По диаграмме такого типа, как показано на рис. 72, а, термические остановки в результате выделения -фазы непосредственно выше горизонтали могут быть нечеткими, так как ликвидус и солидус сильно отдалены друг от друга и кривая ликвидуса падает круто. Остановки лучше определяются вдоль кривой ликвидуса так как здесь кривые ликвидуса и солидуса расположены ближе друг к другу и кривая ликвидуса спадает не так резко.

Принципиально, конечно, возможна система, в которой скрытая теплота расплавления -фазы настолько меньше, чем У -фазы, что описанные явления не наблюдаются, но в

общем, если температура перитектической горизонтали надежно установлена, как это показано крестиками на рис. 72, а, то точное положение точки будет скорее определено при использовании точек лежащих ниже горизонтали, чем с помощью точек которые лежат непосредственно выше ее.

Пунктирные линии на рис. 72, а указывают кривые, которые могут быть получены при работе с маленькими слитками или из-за слишком быстрого охлаждения, если температурные остановки слабы. В этом случае попытка соединить пунктирные линии и образовать одну непрерывную кривую приведет к получению ликвидуса с почти горизонтальным участком после перитектической температуры (рис. 72, б). Хотя такая диаграмма возможна, следует проверить, не являются ли данные термического анализа ошибочными.

Состав твердой фазы, образованной в процессе охлаждения при перитектической температуре, установить труднее. Роль микроскопического исследования медленно охлажденных образцов здесь невелика, так как перитектическая реакция, как правило, не развивается до конца. Более рационально определить кривую солидуса и кривую ограниченной растворимости в области несколько ниже перитектики; эти две кривые должны встретиться на перитектической горизонтали.

В некоторых системах при стабильных интерметаллических соединениях с высокой температурой плавления кривые ликвидуса могут идти очень круто, и на диаграмме равновесия у перитектической горизонтали направление ликвидуса может только незначительно изменяться. На рис. 73, а показана диаграмма такого типа, где интерметаллическое соединение X образовано по перитектической реакции между соединением У и жидкостью. Здесь температурные остановки вблизи X слабы и недостаточны для термического анализа; кривые ликвидуса в этом случае могут быть определены более точно методом извлечения кристаллов, описанным в главе 17.

В сложных бинарных системах различные эвтектические и перитектические реакции могут следовать одна за другой в различном порядке; однако основные характеристики кривых нагрева и охлаждения легко могут быть поняты на примерах описанных выше типовых кривых. Почти в каждом случае, когда достигается эвтектическая точка, сплав полностью затвердевает при эвтектической температуре, если скорость

охлаждения достаточно мала для точного определения кривых ликвидуса. С другой стороны, перитектические превращения очень редко достигают равновесия и кривые охлаждения могут обнаружить три или четыре остановки даже в том случае, если в условиях истинного равновесия будут найдены только одна или две остановки.

Таким образом, на диаграмме рис. 73, б на кривой охлаждения сплава состава в равновесных условиях обнаружится первичная остановка, за ней перитектическая горизонталь при температуре Сплав состава в соответствии с диаграммой целиком затвердевает после пересечения кривой солидуса -фазы, но в практических условиях должны быть остановки благодаря перитектической и эвтектической реакции при температурах При тщательном проведении работы это усложнение не приведет к путанице, так как остановки на перитектической и эвтектической горизонталях появляются в целой серии сплавов при одинаковых температурах. Если, однако, работа проводится неаккуратно, с очень большой скоростью охлаждения, остановки могут появиться при более низких температурах, и так как они становятся слабее, в некоторых случаях их можно ошибочно принять за превращение в твердом растворе. Таким образом, на диаграмме рис. 73, б эвтектическая остановка при будет иметь место для всех сплавов, состав которых лежит между точками если только скорость охлаждения не достаточно мала. При менее тщательной работе остановка должна появляться при все более низких температурах по мере изменения состава сплавов от точки у их. Это может привести к неправильному толкованию остановок как результата превращения в -фазе (пунктирная линия на рис. 73, б).

Принципы определения кривых ликвидуса в тройных системах аналогичны описанным выше для двойных систем, но они включают новые усложнения, связанные с тем, что встречаются два типа эвтектик. Имеются истинные тройные эвтектики, в которых жидкость находится в равновесии с тремя твердыми фазами; они затвердевают при постоянной температуре и аналогичны описанным выше эвтектикам бинарных систем. Имеются также эвтектики, в которых две твердые фазы находятся в равновесии с жидкостью и поскольку в тройной системе имеются три компонента, они не являются безвариантными точками и затвердевают в интервале температур (см. главу 29). Они часто называются двойными эвтектиками, хотя, по-видимому, неправильно говорить о двойной эвтектике в тройной системе.

Двойные эвтектики почти всегда соответствуют вогнутым поверхностям ликвидуса, и для ясности эти поверхности можно называть вогнутой поверхностью двойной эвтектики. Однако при описании структур твердых сплавов необходимо пользоваться выражениями «двойная эвтектика» и «тройная эвтектика» или «двухфазная» и «трехфазная» эвтектики.

Таким же образом перитектические реакции, которые в двойных системах происходят при постоянной температуре и включают две твердые и одну жидкую фазы, в тройных системах протекают в интервале температур. В тройной системе могут встречаться перитектические реакции, в которых участвуют три твердые фазы и одна жидкая (см. главу 30); в этом случае они протекают при постоянной температуре. Поэтому во избежание ложных выводов кривые охлаждения для тройных систем должны сниматься с большими экспериментальными предосторожностями.

<< Предыдущий параграф Следующий параграф >>
Оглавление